2025年辽宁普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是

A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏

2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是

A.的电子式： B.的空间结构：直线形

C.的晶体类型：离子晶体 D. 溶解度：

3.可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是

A. 反应中各分子的键均为键

B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C.键长小于H—O键长

D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对

4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为

B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为

C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为

D.溶液中，的数目为

5. 一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A. Ⅰ有2种官能团 B. Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离

C. 常温下Ⅱ为固态 D. 该反应为缩聚反应

6. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

7. 化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是

A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键

C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和

8. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

AA B. B C. C D. D

9.晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 与W最近且等距的O有6个 B. x增大时，W的平均价态升高

C. 密度为时， D. 空位数不同，吸收的可见光波长不同

10. 人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是

A. 该反应为取代反应 B. Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应

C. Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D. 乙烯在UV下能生成环丁烷

11. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是

A. 硫酸用作催化剂和浸取剂

B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C. “浸出”时，3种金属元素均被还原

D. “沉钴”后上层清液中

12. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。

下列说法错误的是

A. Ⅱ中发生的反应有

B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发

C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高

D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高

13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是

A. 放电时向b极迁移

B. 该电池可用于海水脱盐

C. a极反应：

D. 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力

14. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是

A. 原料中不影响振幅和周期

B. 反应④：

C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用

D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

15. 室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是

A. Ⅲ为的变化曲线 B. D点：

C. D. C点：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。

已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为；

②；

③酒石酸(记作)结构简式为。

回答下列问题：

（1）分子中手性碳原子数目为_______。

（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根转变为_______(填离子符号)。

（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为_______。

（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

（5）滤渣2中的金属元素为_______(填元素符号)。

（6）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为_______，pH过高可能生成_______(填化学式)。

（7）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为_______。

17. 某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。

反应：

步骤：

Ⅰ．向反应管中加入0.12g对甲基苯甲醛和1.0mL丙酮，光照，连续监测反应进程。

Ⅱ．5h时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。

Ⅲ．用稀盐酸调节水层后，再用乙酸乙酯萃取

Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产物

回答下列问题：

（1）相比作氧化剂，该制备反应的优点为_______、_______(答出2条即可)。

（2）根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2h时，对甲基苯甲醛转化率约为_______%。

（3）步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是_______。

（4）步骤Ⅲ中反应的离子方程式为_______、_______。

（5）用同位素示踪法确定产物羧基O的来源。丙酮易挥发，为保证气氛，通前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的，操作顺序为：①→②→_______→_______→_______(填标号)，重复后四步操作数次。

同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基O来源于醛基和_______。

18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。

Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。

（1）该反应的_______0(填“>”或“<”)。

（2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。

（3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。

Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。

（4）在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。

①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。

②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。

A．降低温度   B．增大压强

C．减小初始氢酯比   D．延长原料与催化剂的接触时间

③483K时，出口处的值为_______(精确至0.01)。

④A点反应的浓度商_______(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。

19. 含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A→B的化学方程式为_______。

（2）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。

（3）G→H的反应类型为_______。

（4）E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。

（5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。

（6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。

参考答案

本试卷共19题，共100分，共8页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

【1】

【答案】D

【2】

【答案】C

【3】

【答案】B

【4】

【答案】A

【5】

【答案】C

【6】

【答案】A

【7】

【答案】D

【8】

【答案】B

【9】

【答案】B

【10】

【答案】A

【11】

【答案】C

【12】

【答案】C

【13】

【答案】D

【14】

【答案】A

【15】

【答案】B

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【16】

【答案】（1）2   （2）   

（3）温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小   

（4）Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu   

（5）Fe   （6）   ①. pH值升高，OH-浓度增大，平衡A2-+H2OHA-+OH-逆向移动，A2-离子浓度增大，平衡PbSO4(s)+A2-PbA+正向移动，PbA产率增大   ②. Pb(OH)2   

（7）Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO)Pb+4CO↑+2H2O↑

【17】

【答案】（1）   ①. 绿色环保   ②. 减少副产物的生成   

（2）50   （3）除去未反应完的   

（4）   ①.   ②.+H+   

（5）   ①③   ②. ①   ③. ④   ④. 氧气

【18】

【答案】（1）<   （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b)   

（3）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低(或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低)   

（4）   ①. I   ②. IV   ③. BD   ④. 1.98   ⑤. 0.025

【19】

【答案】（1）+CH3OH+H2O   

（2）   ①. 羟基   ②. 醛基   

（3）取代反应   （4）4   

（5）   （6）   ①   ②.