2025-2026学年广东省广州市真光中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题。

1．各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的（　　）

A．A B．B C．C D．D

2．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（　　）

A．使用含氟牙膏防龋齿 

B．洗衣服时使用加酶洗衣粉 

C．夏天将牛奶放在冰箱保存 

D．在月饼包装内放置抗氧化剂

3．我国化学家研究的一种新型光催化剂（碳纳米点/氮化碳）可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．总反应为H2O2═H2+O2 

B．水分解过程中，H2O2作催化剂 

C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应 

D．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O﹣H键的断裂

4．已知：2ICl（g）+H2（g）＝I2（g）+2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．ICl（g）+HI（g）＝I2（g）+HCl（g） ΔH＝﹣218kJ•mol﹣1 

B．反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 

C．整个反应过程共有3个基元反应 

D．增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．将猪肉放入冰箱中冷藏 

B．打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 

C．工业上合成NH3温度控制在400～500℃ 

D．H2O2溶液中加少量MnO2固体，促进H2O2分解

6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）

A．由实验可知，（a） （b） 所涉及的反应均为放热反应 

B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 

C．实验（c）测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 

D．实验（c）为稀硫酸和NaOH溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热△H偏低

7．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣285.8 kJ/mol

C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═＝BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

8．下列说法正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则1mol H2SO3和NaOH完全反应放出的热量为114.6kJ

B．已知C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1366.8kJ•mol﹣1，则C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ•mol﹣1

C．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ•mol﹣1

D．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

9．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热ΔH等于（　　）

C（s）+H2O（l）＝CO（g）+H2（g）ΔH1＝175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH3＝﹣571.6kJ•mol﹣1

A．ΔH1+ΔH2＝ΔH3 B．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 

C．ΔH1ΔH3 D．ΔH1

10．下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）

A．用装置①验证升高温度可以加快反应速率 

B．用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 

C．用装置③比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响 

D．用装置④探究温度对化学平衡的影响

11．一定条件下的密闭容器中：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是（　　）

A．x+y＜z 

B．平衡向正反应方向移动 

C．B的浓度增大 

D．C的体积分数减小

12．下列实验方案能达到相应目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．下列平衡移动方向和现象判断正确的是（　　）

A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 

B．Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 

C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 

D． ΔH＞0，升温，溶液由蓝色变为黄色

14．对反应S（g）＝T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；

②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，﹣﹣﹣﹣为有催化剂）为（　　）

A． B． 

C． D．

15．下列叙述与图对应的是（　　）

A．对于达到平衡状态的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） ΔH＜0 

C．图③表示的反应方程式为2A＝B+3C 

D．若p4＞p3，对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

16．工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2（g）+Cl2（g）⇌2SCl2（g）。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，SCl2和Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应的ΔH＞0 

B．A点对应的状态为化学平衡状态 

C．使用高效催化剂能提高SCl2的平衡产率 

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K

二、非选择题。

17．按要求回答下列问题：

（1）下列变化中属于吸热反应的是    （填序号）。

①干冰汽化

②镁条在CO2中燃烧

③C与CO2反应生成CO

④铝片与稀盐酸的反应

⑤NH4NO3固体溶于水

⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

（2）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。如图示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是  。

（3）已知25℃、101kPa条件下：①

②

由此可推知，该条件下    更稳定（填“O2”或“O3”）

（4）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃，101kPa时：

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是                 。

（5）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

ⅰ.该反应的化学方程式为         。

ⅱ.该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①据图判断，在t3时刻改变的外界条件是      。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是  。

18．某校化学活动小组做了如下探究实验：

实验一：测定相同体积的1mol/L的硫酸分别与足量锌粒和锌粉反应的速率，设计如图装置：

（1）写出此反应的离子方程式                 。

（2）根据此实验探究，可以得出的结论是：其他条件不变时，                 。

实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下表：

（3）表中V2＝  ；通过实验A、B可探究    的改变对反应速率的影响。

（4）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝                 。

（5）实验中发现：在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久后突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是           的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入  （填字母）。

A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．氯化锰   D．水

19．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：

（1）此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g） ΔH＝+206.4kJ/mol。

①已知键能为断开1mol化学键所需的能量，一些相关化学键的键能如下表：

则a＝       。

②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1  P2（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

从上表可以推断：此反应是  （填“吸”“放”）热反应。

（3）在一个绝热固定容积的密闭容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是    （填序号）。

①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥v（CO2）正＝2v（H2O）逆

（4）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）在830℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝       （填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行；若CO、H2O的初始浓度均为3mol/L，求该反应达到平衡时CO的转化率     。（写出计算过程）。

20．为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）一种利用CO2的反应为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是    。

A．及时分离出水蒸气

B．适当降低温度

C．增大CO2的浓度

D．缩小体积，增大压强

（2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣48.8kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2＝﹣122.5kJ•mol﹣1

写出由CH3OH（g）合成CH3OCH3（g）热化学方程式                 。

（3）CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2mol CO、4mol H2与4mol CO、8mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。

①能判断甲，乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是  。

A．混合气体的密度不变

B．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

C．容器中的气体的压强不变

D．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）＝1：2：1

②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v（正）  v（逆）。

③曲线Ⅰ代表的是容器  （填“甲”或“乙”）中发生的反应。

④该反应的ΔH  0（填“＞”或“＝”“＜”），判断的理由是                 。

⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是          ，KC＝    。

2025-2026学年广东省广州市真光中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

参考答案与试题解析

一．选择题（共16小题）