2025年广东省深圳市福田区中考化学二模试卷
一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项
1．（1.5分）世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是（ ）
A．酸性废水直接排放
B．开发海上风电项目
C．推广使用新能源汽车
D．厨余垃圾定时定点投放
2．（1.5分）科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是（ ）
A．“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛
B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化
C．人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨
D．“臭氧﹣生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性
我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。回答3～6题。
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．两个氮分子：2N2
B．硫酸根离子：
C．60个碳原子：C60
D．氧化铝中铝元素的化合价：
2O3
4．某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO3）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是（ ）
A．小苏打溶液呈碱性，属于碱
B．长期大量饮用汽水不会危害健康
C．冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡
D．自制汽水含有人体所需全部营养物质
5．碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是（ ）
| |
A.管a中的气体能使带火星的木条复燃 | B.实验室制取一瓶干燥的CO2 |
| |
C.还原反应室中的反应原理之一是Fe2O3+CO | D.证明二氧化碳与水反应 |
A．A B．B C．C D．D
6．丙烷（C3H8）脱氢反应是制备丙烯（C3H6）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A．碳原子的核外电子总数为6
B．生成物的质量比为21：1
C．丙烷中碳、氢原子的个数比为3：8
D．反应前后分子和原子的数目保持不变
7．（1.5分）“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 密封保存自制香水 | 分子在不停地运动 |
B | 煤炉火越扇越旺 | 增大煤与O2的接触面积 |
C | 清洗铁锅后及时擦干 | 铁在潮湿的环境中易生锈 |
D | 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 | 所含成分NaOH有强腐蚀性 |
A．A B．B C．C D．D
8．（1.5分）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液
B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1%
C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多
D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4
9．（1.5分）下列实验方法能达到对应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别CuO和Fe3O4 | 观察固体颜色 |
B | 检验NaOH溶液是否变质 | 滴加BaCl2溶液观察现象 |
C | 除去CaO中少量的CaCO3 | 加入足量稀盐酸 |
D | 证明蜡烛中含有碳元素 | 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 |
A．A B．B C．C D．D
10．（1.5分）某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2。实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，下列说法错误的是（ ）
A．物质X为H2O2
B．a→c过程中无气泡生成
C．d→e过程装置内压强变大
D．该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
二、非选择题（共4题，共30分）
11．（7分）【科普阅读】
富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。如表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。
方法 | 深冷分离法 | 膜法富氧 | 化学制氧 |
原理 | 根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 | 在一定压力下：让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示） | 氯酸钠NaClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气 |
优点 | 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 | 运行成本低，适用于小规模制氧 | 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 |
缺点 | 但生产能耗较高，自动化程度低 | 制氧浓度低 | 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 |
（1）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是 。
（2）膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合如图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据材料，氯酸钠（NaClO3）制取氧气的化学方程式为 。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为 。
（4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有 。
12．（7分）某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。
实验报告 | ||
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 | ||
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等 | ||
步骤和方法 | 观察与记录 | 分析和结论 |
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 Ⅱ配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 Ⅲ测定酸碱性：①操作 | ②步骤Ⅲ现象 | 校园土壤呈酸性 |
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 | | 当pH＝ 时，绿豆生长状况最好 |
（3）模拟改良酸性土壤取pH＝5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。
| | 反应的化学方程式： |
【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是 。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。 | ||
13．（8分）以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。
（1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的 性。
（2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为： 。
（3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是 （用化学方程式表示），该反应属于 （填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为 （写化学式）。
（4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用 （填试剂名称）溶液鉴别。
（5）废旧金属的回收意义是 。
14．（8分）我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。
请回答下列问题：
（1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于 （填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，该过程可能产生CO的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）甲是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
计算：
①甲烷中氢元素的质量分数为 。
②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（根据化学方程式写出计算过程）。
（3）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8O2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O，反应能推进火箭升空的原因主要是 。
