2025年广东省深圳市南山实验教育集团中考化学二模试卷

一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．（1.5分）“建设绿美深圳，低碳深圳，山水深圳”。下列行为不符合该绿色理念的是（　　）

A．鼓励共享单车出行，减少污染 

B．工业废气直接排放，节约成本 

C．农业采用滴灌方式，节水灌溉 

D．垃圾分类回收处理，变废为宝

碳元素以多种形式存在于大气、地壳和生物体中。完成下面小题。

2．图1是元素周期表中碳元素的信息。图2是木炭在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是（　　）

A．碳元素属于金属元素 

B．一个碳原子的质量为12.01g 

C．碳原子的质子数为6 

D．木炭燃烧产生有刺激性气味的气体

3．下列化学用语表述正确的是（　　）

A．碳单质的化合价： 

B．60个碳原子：C60 

C．碳酸钾的化学式：KCO3 

D．2个一氧化碳分子：2CO

《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸（CH3COOH）的新方法。完成下面小题。

4．新方法涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法错误的是（　　）

A．反应中的最小粒子是分子 

B．参加反应的两种物质分子个数比为1：1 

C．反应前后催化剂的质量不变 

D．该反应可以缓解温室效应加剧

5．下列有关醋酸的说法正确的是（　　）

A．属于氧化物 

B．碳、氢元素质量比为1：2 

C．含有4个氢原子 

D．氧元素的质量分数最大

6．（1.5分）下列实践活动涉及的化学知识错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（1.5分）图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，图乙为某小组进行的实验，物质R是KNO3或NH4Cl。下列说法正确的是（　　）

A．KNO3和NH4Cl的溶解度均为40g 

B．R物质是NH4Cl 

C．②中溶质的质量分数为60% 

D．溶质的质量分数大小关系：②＞③＞①

8．（1.5分）下列实验操作能达到实验目的的一组是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．（1.5分）NaOH、Ca（OH）2是常见的碱。某同学归纳了碱的化学性质如图（“——”两端的物质能发生化学反应）。下列说法正确的是（　　）

A．反应①一定不变色 

B．反应②一定生成盐和水 

C．反应③一定有明显现象 

D．反应④一定生成白色沉淀

10．（1.5分）H2和氨气（NH3）是最具前景的燃料。但NH3燃烧不稳定会产生NO造成污染，为减少氮的氧化物排放，科研人员将煤粉、NH3掺混燃烧，提高NH3燃烧的稳定性。不同燃烧技术对CO2和NO排放的影响，见图1和图2。下列说法正确的是（　　）

A．H2燃烧的化学方程式为 

B．由图2可知，分级燃烧能减少NO的排放 

C．掺氨比例越高，NO和CO2排放越少 

D．NO和CO2直接排放会造成环境污染

二、非选择题（共4题，共30分）

11．火星作为太阳系中与地球最相似的行星，成为各航天大国深空探测的最主要目标之一。

科学家提出利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源，可以减少成本。目前探测出火星大气中的气体成分含量：CO2（95.3%）、N2（2.7%）、其它（2.0%）。火星表面富含丰富的Fe2O3、Al2O3、MgO等典型金属氧化物矿物资源。

甲烷（CH4）作为火箭推进剂的燃料，正被越来越多的航天公司研究和使用。研究发现：以CO2为原料的“地外合成甲烷”可以实现，其原理如图1所示。将CO2转化为CH4的反应在低温下就可自发进行，CO2转化率与温度和压强的关系如图2所示。

（1）火星外观呈现红色的原因是                。

（2）鉴别一瓶模拟“火星大气”的气体和一瓶空气，可采取的操作为                 。

（3）根据图1写出“地外合成甲烷”的化学反应方程式                 ，该方案的优点是            。

（4）由图2可知，在所研究的温度和压强范围内，CO2转化率与温度和压强的关系是                 。

（5）空间站已实现图1中反应②制取O2。电解时与电源    （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管内产生O2。

（6）如要移民火星，必须要解决O2供给问题。你认为在火星制取O2最合适的原料是      。

12．近年来，我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”发展模式。该模式不仅有效提高了经济效益，而且节约了土地资源。化学兴趣小组的同学来到“水上发电、水下养殖”模式的示范地参观并进行项目式学习。

已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强；养殖鱼虾，会定期投入CaCl2。

任务一：了解“水上发电、水下养殖”模式

（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是      （答一条即可）。

任务二：探究鱼塘水的酸碱性和成分

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。

【进行实验】

（2）

上述步骤2中能证明鱼塘水含有CaCl2的化学反应方程式为                 。

任务三：检测鱼塘水的酸碱度和溶氧量

（3）同学们了解到水下生产养殖过程中需保证合适的溶氧量和酸碱度等。同学们发现通常情况下，下午或傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，其原因可能与水中浮游植物的    作用有关。

（4）同学们观察到工人会定期向鱼塘撤入适量的     ，既调节鱼塘的酸碱性，防止其酸性过强，也起到了杀菌的作用。

13．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取Li2CO3，锂辉矿主要成分为Li2O、Fe2O3、SiO2等，其工艺流程如下图。

（1）反应①中，X溶液的溶质为       （填化学式）。

（2）反应②中，生成滤渣2的化学方程式为                 。

（3）反应③的基本反应类型为     反应。加入过量的饱和Na2CO3溶液的目的是                 。

（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断：

①为获得更多的产品，加入的饱和Na2CO3溶液的最佳温度是  （填字母序号）。

A．0℃

B．20℃

C．40℃

②“沉锂”后从滤液中回收Na2SO4晶体的操作是      、过滤、洗涤及干燥。

（5）已知Li2CO3的化学性质和CaCO3相似，则Li2CO3和稀盐酸反应的化学方程式为                 。

14．铜是人类最早使用的金属之一。商代就能铸造精美的青铜礼器，现代铜在新能源汽车制造等领域有重要应用。

任务一：认识铜制品

（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因可能是            。（写一条即可）

任务二：古代制铜

（2）《大冶赋》中记载了用孔雀石制得CuO，再用CuO和木炭在高温下反应得到Cu，该反应的化学方程式为                 。

任务三：现代制铜

（3）制铜前，需将铜原料进行粉碎处理，目的是                 。

（4）制铜原理：。计算投入160kgCuSO4，理论上可制得Cu的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

（5）制得的铜可压成薄片，是利用了铜具有良好的     。