2025年天津中考化学试题及答案

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第10页。试卷满分100分。

答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2．本卷共15题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S 32 Cl 35.5  Ca 40  Cu 64

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1．下列变化属于化学变化的是

A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发

2．空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给人类呼吸的气体是

A．氮气 B．氧气 C．氖气 D．二氧化碳

3．天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

4．下列物质属于混合物的是

A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁

5．某运动饮料中含有的葡萄糖属于

A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类

6．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是

A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水

7．下列实验操作正确的是

A．引燃酒精灯 B．检验氧气

C．读取液体体积 D．倾倒液体

8．铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是

A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63

C．原子的核外电子数为89 D．相对原子质量为152.0

9．下列实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰

B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水

D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色

10．电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是

A．氢氧化钠俗称苛性钠

B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变

C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36

D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

11．从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列分析正确的是

A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度

C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体

D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应

13．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是

A．该混合物中的质量为5.8g

B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9

C．反应生成的质量为1.1g

D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共11题，共70分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  A1 27  S32Cl  35.5  Ca 40  Cu 64

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)可用于裁玻璃的是     ；

(2)可用于除铁锈的是     ；

(3)可用于制作导线的是     ；

(4)可用于人工增雨的是     ；

(5)可用于制作霓虹灯的是     ；

(6)可用作补钙剂的是     。

17．水是生命赖以生存的重要物质。

(1)保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。

A．洗手后随手关闭水龙头，以节约用水

B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水

(2)下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。

A．吸附 B．过滤 C．蒸馏

(3)通过水的生成和分解实验认识水的组成。

①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式     。

②在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为     mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到     （填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。

③以上实验证明水是由     两种元素组成的。

18．从多角度认识化学反应，发展科学思维。

(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。

①微观分析，反应前后发生变化的是     （填“分子”或“原子”）。

②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为     。

(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中     。

(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要     （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。

(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为     t。

四、简答题（本大题共3小题，共17分）

19．写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧     ；

(2)电解水     ；

(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中     。

20．溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

①20℃时，氯化钠的溶解度为     g。

②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为     g。

③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为     （结果精确至0.1%）。

④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为     g。

(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为     g。

21．金属及金属材料具有广泛用途

(1)铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的     （填“延展性”或“导电性”）。

(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为     。

(3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣的成分为     （填化学式）。

(4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。该合金中铝的质量分数为     。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22．利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。

(1)仪器a的名称为     。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用     装置（填序号），其反应的化学方程式为     。

(3)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下     （填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。

(4)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用     装置（填序号），其反应的化学方程式为     。

23．酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。

①该实验是将     滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为     。

②A点时，溶液中溶质为     （填化学式）。

③B点时，溶液的     。

④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是     （填序号）。

a.铜                        b.锌                        c.氧化铜

(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为     g。

24．我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。

(1)已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为     。

(2)下列关于该转化过程的说法正确的是______（填序号）。

A．反应Ⅰ属于置换反应

B．反应Ⅱ产物中C、H质量比为6:1

C．这个过程实现了从无机物到有机物的转化

D．催化剂在化工生产中具有重要作用

(3)按上图所示将176kg转化为（汽油的成分之一），整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为     kg。

(4)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义     。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25．尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算：

(1)尿素由     种元素组成（写数值）；

(2)尿素的相对分子质量为     ；

(3)120g尿素中含有氮元素的质量为     g。

26．现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算：

(1)混合粉末中硫酸铜的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；

(3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。

参考答案

1．A

【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确；

B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误；

D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：A。

2．B

【详解】A.氮气空气中含量最高（约78%），但化学性质稳定，不参与呼吸作用，无法供给呼吸，故A错误；

B.氧气约占空气约21%，是呼吸作用的关键气体，人体通过氧气分解有机物释放能量，故B正确；

C.氖气属于稀有气体，用于电光源，与呼吸无关，故C错误；

D.高浓度二氧化碳会抑制呼吸，不能供给呼吸，故D错误。

故选：B。

3．A

【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。

4．B

【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误；

B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确；

C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误；

D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。

故选：B。

5．D

【详解】糖类包括单糖（如葡萄糖、果糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉）。葡萄糖是典型的单糖，属于糖类。

故选D。

6．D

【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛；

A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意；

B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意；

C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意；

D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。

故选：D。

7．B

【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意；

B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意；

C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；

D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。

故选：B。

8．C

【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确；

B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确；

C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误；

D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。

故选：C。

9．D

【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意；

B、点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；

C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意；

D、在空气中加热铜粉，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，故红色粉末逐渐变为黑色，说法正确，符合题意。

故选：D。

10．B

【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意；

B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意；

C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意；

D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。

故选：B。

11．AC

【详解】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意；

B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意；

C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意；

D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。

故选AC。

12．D

【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；

B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；

C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；

D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。

故选D。

13．AD

【详解】A、分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分，符合题意；

B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法鉴别，不符合题意；

C、将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；

D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钠，符合题意。

故选AD。

14．BC

【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误；

B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确；

C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确；

D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，⑪不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误；

故选：BC。

15．B

【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，

,

则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。

【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。

B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。

C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。

D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。

故选B。

16．(1)②

(2)①

(3)⑥

(4)④

(5)③

(6)⑤

【详解】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②；

（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①；

（3）铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥；

（4）干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④；

（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③；

（6）碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。

17．(1)A

(2)C

(3)        6    a    氢、氧

【详解】（1）A、洗手后随手关闭水龙头，节约用水，能保护水资源，选项正确；

B、工业污水含有有害物质，未经分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源，选项错误；

故选A；

（2）A：吸附（如活性炭吸附）可去除异味和部分杂质，但无法完全净化。不符合题意；

B：过滤可去除不溶性杂质，但无法去除可溶性物质。不符合题意；

C：蒸馏通过加热蒸发和冷凝得到纯净水，是单一操作中净化程度最高的方法。不符合题意；

故选C；

（3）①氢气燃烧生成水，方程式为：；

②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，则a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为6mL；

a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺，故填：a；

氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。

18．(1)    分子    

(2)3

(3)调大

(4)1000

【详解】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子；

②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：；

（2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3；

（3）燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气；

（4）解：设至少需要x质量的碳酸钙

19．(1)

(2)

(3)

【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；

（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；

（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。

20．(1)    36.0    68    52.4%    118.4

(2)48

【详解】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；

②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g；

③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为；

④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g；

（2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。

21．(1)延展性

(2)

(3)Ag、Cu、Fe

(4)75%

【详解】（1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性；

（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；

（3）金属活动性顺序为Fe＞H＞Cu＞Ag。铁粉优先置换硝酸银中的Ag，再置换硝酸铜中的Cu。若铁过量，滤渣中会残留未反应的Fe，同时含被置换出的Cu和Ag，加入稀盐酸产生气泡，说明滤渣中含Fe，则滤渣的成分为Ag、Cu、Fe；

（4）设合金中Al质量为，Mg质量为，铝和硫酸反应生成氢气的质量为，镁和硫酸反应生成氢气的质量为

则

解得

则该合金中铝的质量分数为。

22．(1)铁架台

(2)    B    

(3)缓慢

(4)    A    

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故应选择装置B；

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

（3）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶中，这样反应充分，现象明显；

（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故可以选择A装置；

石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

23．(1)    稀盐酸        NaCl、NaOH    7    b

(2)5.3

【详解】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；

②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl；

③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；

④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。

a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意；

b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意；

c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。

故选b；

（2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

  x=15.9g

解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y

  y=16.8g

则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g

答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。

24．(1)

(2)BCD

(3)37.1

(4)吸收和利用；生成汽油，减少使用化石燃料

【详解】（1）根据题目信息，反应Ⅰ是二氧化碳和单质X在催化剂作用下生成一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳中含有碳、氧元素，生成物一氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，所以单质X为H2，反应的化学方程式为：；

（2）A、反应Ⅰ中的生成物是两种化合物，不符合“一换一”的特点，不属于置换反应，故选项说法错误；

B、反应Ⅱ产物中C、H质量比为，故选项说法正确；

C、二氧化碳是无机物，汽油是有机物，这个过程实现了从无机物到有机物的转化，故选项说法正确；

D、催化剂在化工生产中可以改变化学反应速率，在化工生产中具有重要作用，故选项说法正确；

故选：BCD；

（3）转化为的二氧化碳中碳元素的质量为：，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则理论上可生成的质量为：；

（4）从反应物方面，二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，该研究以二氧化碳为原料，吸收和利用，减少了二氧化碳的排放；从生成物方面，将二氧化碳转化为汽油，汽油是一种燃料，为能源利用提供了新的途径，缓解了能源危机。

25．(1)4

(2)60

(3)56

【详解】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成；

（2）尿素的相对分子质量为：；

（3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。

26．(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。

参加反应的氢氧化钠质量：

答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g；

(2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。

所得溶液中溶质的质量：

所得溶液的质量：

所得溶液中溶质的质量分数：

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；

(3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积：

答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。

【详解】（1）见答案；

（2）见答案；

（3）见答案。