2025年广东省广州市荔湾区中考化学一模试卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．（3分）下列物品的主要成分属于合成材料的是（　　）

A．塑料饮料瓶 B．大理石栏杆 

C．羊绒毛衣 D．青铜大面具

2．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．利用活性炭脱色生产白糖 

B．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 

C．食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 

D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率

3．（3分）对下列事实的微观解释合理的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

4．（3分）钛合金在航天、医学等方面应用广泛。下列关于钛的说法正确的是（　　）

A．钛合金属于化合物 

B．x＝8 

C．一个钛原子的质量为47.87 

D．Ti2+的核外电子数为20

5．（3分）缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖酸锌中含有单质锌 

B．葡萄糖酸锌由四种元素组成 

C．葡萄糖酸锌由49个原子构成 

D．葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大

6．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．人体呼出气体中含量最高的是二氧化碳 

B．液态氦用于制造低温环境 

C．净水过程中明矾能使水中悬浮杂质沉降 

D．电解水实验中，与正极相连玻璃管内产生的气体是氧气

7．（3分）如图是CO2转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，以下说法正确的是（　　）

A．的化学式为H2 

B．该反应属于置换反应 

C．整个转化过程共涉及3种氧化物 

D．反应中消耗和生成的个数比为2：1

8．（3分）以下劳动项目与化学知识不相符的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．（3分）下列做法不正确的是（　　）

A．图书馆着火时，使用二氧化碳灭火器 

B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 

C．蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的溶液，避免液滴飞溅 

D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂1%的硼酸溶液

10．（3分）古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（　　）

A．《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物 

B．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比组成金属的大

C．《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，该过程发生的是物理变化 

D．《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是结晶

11．（3分）钇（Y）在新能源和医疗中发挥关键作用，钇的金属活动性介于铝和锌之间，下列预测合理的是（　　）

A．Y能从MgCl2溶液中置换出Mg 

B．Y（OH）3与盐酸反应无明显现象 

C．YCl3能与NaOH溶液反应制备Y（OH）3 

D．Y2（CO3）3能与稀硫酸反应生成YCl3

12．（3分）下列实验方案中，正确的是（　　）

A．鉴别KOH、NaCl、HCl三种稀溶液：取样，分别滴加紫色石蕊溶液，比较颜色变化 

B．制备FeSO4：Fe2O3中加入稀硫酸 

C．检验一瓶气体是否为CO2：用燃着的木条伸入瓶内，观察是否立即熄灭 

D．除去NaCl溶液中的BaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤

13．（3分）请根据KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．①②均为不饱和溶液 

B．溶质质量：③＜④ 

C．③中溶质质量分数为40% 

D．④中溶质与溶剂的质量比为2：5

14．（3分）下列实验设计能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（7分）土壤的酸碱性对植物生长非常重要，造成土壤酸化的因素有多种。

（1）酸雨是土壤酸化的主要原因，现检测到某地区雨水的pH为5.3，该雨水  （填“是”或“不是”）酸雨，酸雨的成因之一是大气中的氮氧化合物NOx与水反应形成硝酸。硝酸的化学式为      ，NOx中氮元素物化合价为     （用x表示）。

（2）微生物分解有机质产生有机酸（含乙酸）也会导致土壤酸化，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出    （写离子符号），验证乙酸溶液有该相似化学性质的方法是：取少量乙酸溶液于试管中，加入     （不能用指示剂），可观察到       。

（3）“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列预防土壤酸化的措施中，符合“绿色化学”理念的是     。

A.烧煤工厂烟囱建高

B.控制工业废气（SO2、NOx）排放

C.用熟石灰中和土壤酸性

D.在酸性土壤中施用草木灰（含K2CO3）

16．（7分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。在25℃时，利用图1装置进行稀盐酸（质量分数0.365%，密度约为1g/cm3）和氢氧化钠溶液（质量分数约为0.2%，密度约为1g/cm3）的反应，测得反应过中溶液pH的变化情况（如图2）。

（1）图1中X溶液的溶质是      （填化学式）。

（2）反应过程中，发生改变的有    （填字母）。

A.钠离子的数目

B.三颈烧瓶中溶液的溶质种类

C.溶剂的质量

D.图1装置的总质量

（3）图2中a点的溶质质量为       g。在如图中画出b点溶液中存在的微观粒子。

17．（8分）铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。

Ⅰ.炼铁和炼钢的方法

如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。

（1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为                 。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是                 。

（2）氢能流程中采用电能供热

①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至﹣253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是           。

②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有      （写元素符号）。

Ⅱ.不锈钢的抗腐蚀性

（3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬（通常含量≥10.5%）在空气中易形成致密的氧化膜（Cr2O3）。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是                （用化学方程式表示）。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是  （填字母）。

（4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是     （填字母）。

18．（10分）实验小组对生石灰干燥剂的变质情况及其制备原理进行探究

Ⅰ.探究干燥剂变质情况

（1）生石灰会与空气中的        反应变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。

（2）实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。

①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式                 。

②证明干燥剂未完全变质的现象是          。

③有同学提出加入                 （填X的化学式）溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有氢氧化钙，理由是                 。

（3）为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化钙，实验小组进行了定量测定。

【查阅资料】i.氢氧化钙约在580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水；

ⅱ.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化碳和氧化钙。

【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若                ，证明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。

【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下加热充分反应，冷却并干燥后称量。

记录数据如下：

【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙外，还含氢氧化钙      g。

Ⅱ.探究制备原理

（4）活动小组设想利用石灰石制备纯净的生石灰干燥剂，需要进行的转化路径有（以钙元素为转化主线，其余杂质、所需试剂和条件忽略不写）：

①石灰石→生石灰→氢氧化钙→碳酸钙→生石灰；

②石灰石→     →生石灰。

19．（7分）五氧化二钒（V2O5）广泛应用于能源、冶金等领域。常用含钒矿（主要成分是FeV2O4，还有含钾、钠、硫等元素的少量杂质）为原料制备五氧化二钒，工艺流程如下：

（1）“粉碎”的目的是                 。

（2）“焙烧”发生反应的化学方程式为：

4FeV2O4+8Na2CO3+3O28Na2VO3+2Fe2O3+8CO2↑

则“溶钒”后的“尾渣”主要成分是       。

（3）“除杂”是为了除去含钾、钠、硫等元素的物质，具体操作：加水，升高温度至90℃、    、蒸发浓缩、      、过滤、洗涤、烘干，得到（NH4）2V6O16。

（4）写出（NH4）2V6O16在550℃﹣650℃下“煅烧”分解的化学方程式                 。

（5）以上工艺流程中，可循环利用的物质是     。

20．（9分）某去污盐主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），溶于水产生Na2CO3和H2O2，去污原理之一是H2O2在一定温度下释放出活性氧，溶解的活性氧对织物上的污渍起氧化作用达到去污目的。

【提出问题】探究影响该去污盐释放和溶解氧的因素。

【实验及数据记录】实验小组设计并进行了以下实验，数据如表：

（说明：1g该去污盐溶于水中产生的H2O2与0.92mL30%H2O2溶液中含有的H2O2相当）

【实验分析】

（1）写出H2O2在一定温度下释放出氧气的化学方程式                 。

（2）分析数据可知，去污盐释放和溶解氧的最佳温度是    ℃。分析80℃时，5g去污盐在100mL水中，最大溶解氧量少的原因是                 。

（3）对比实验Ⅰ、Ⅵ和Ⅶ，可推测去污盐溶于水后Na2CO3的作用是                 。

【实验结论】

（4）影响该去污盐释放和溶解氧的因素有    、        。

【实验拓展】实验小组要测定1g去污盐能释放氧气的最大体积，取1g该去污盐完全溶解在100mL水中，充分加热并测定气体体积。

（5）可选用以下装置     （填字母）连接进行实验，如图仪器a的名称是     。

（6）有组员提出该方法测定的氧气体积有误差，原因是                 。