2025年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．（3分）广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是（　　）

A．广州塔外部钢结构，属于合金材料 

B．广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈 

C．广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现 

D．广州塔没有使用合成材料

2．（3分）食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是（　　）

A．牛肉 B．河粉 C．食盐 D．食用油

3．（3分）下列属于纯净物的是（　　）

A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢

4．（3分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（　　）

A．空气中的N2可以用于工业合成氨 

B．分离液态空气制取O2属于物理变化 

C．新能源汽车有助于减少温室气体的排放 

D．稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应

5．（3分）2024年广州市家庭化学100秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．（3分）传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

7．（3分）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．铷原子易失去电子，形成Rb﹣ 

B．铷的相对原子质量为37 

C．铷属于非金属元素 

D．钠的最外层电子数为1，所以铷和钠的化学性质相似

8．（3分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）

A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子 

B．碳酸饮料的pH＜7：溶液中存在碳酸根离子 

C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少 

D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同

9．（3分）第19届亚运会火炬使用甲醇（CH3OH）做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲醇属于有机物 

B．和按个数1：1进行反应 

C．甲醇中氧元素的质量分数是 

D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素

10．（3分）如图为我国某地环境检测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据。分析数据，下列说法不正确的是（　　）

A．使用天然气有利于减少SO2排放 

B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4 

C．2012年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关 

D．空气中SO2浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策

11．（3分）电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是（　　）

A．该实验活动的安全标识包括 

B．电解水生成的H2与O2的质量比是2：1 

C．管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 

D．实验说明水是由氢、氧两种元素组成

（多选）12．（3分）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

13．（3分）中国科学院张青莲院士对铟（In）的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In的化学性质与Al相似，In的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是（　　）

A．金属In与盐酸反应放出H2 

B．In与O2反应生成In2O3 

C．InCl3和In（OH）3能相互转化 

D．硫酸铟的化学式为In（SO4）2

14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）

A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 

B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 

C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 

D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（5分）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅（Si）元素的“价类二维图”

（1）a的化学式为        。

（2）Na2SiO3的名称为     ，化合价x＝    。

（3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式                 。

（4）普通玻璃的主要成份为Na2O•CaO•6SiO2，以Na2CO3、CaCO3、SiO2为原料制取玻璃，理论上三种物质的质量比m（Na2CO3）：m（CaCO3）：m（SiO2）＝           。

16．（7分）我国冶炼、使用金属历史悠久。

（1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图1。

①CuO与C反应且只生成CO2时，理论上，参加反应C、O原子的个数比为     。

②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的CuO也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与CuO反应），说明过程中生成    （写化学式）气体。

（2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。

①Fe与CuSO4溶液反应方程式                 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定反应前后溶液的pH变化，如图2。

②反应过程中，溶液的酸性    （填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③A点溶液存在的阳离子有Cu2+、      （写离子符号）。

（3）以Zn（OH）2为原料制取Zn，依次写出反应方程式                 。（已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）

17．（10分）碳酸钠是重要的工业原料。

（1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的NaCl和Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图

①夏天晒“盐”可用    （填“降温”或“蒸发”）结晶，获得大量的NaCl晶体。气温为30℃时，湖水中NaCl的质量分数最大可以达到                 （只列出计算式）。

②冬天捞“碱”获得的Na2CO3晶体中会含有NaCl，原因是                 。

③检验所含杂质NaCl的操作为：取样，                 。

（2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下：

已知：NH4ClNH3↑+HCl↑

④粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的       溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。

⑤步骤Ⅱ的化学方程式为                 ；

⑥“含NH4Cl的混合溶液”中溶质除NH4Cl外还含有        （写化学式）。

⑦NH4Cl属于化肥中的    ，从NH4Cl溶液中获得晶体的操作应当为    （填“降温”或“蒸发”）结晶。

18．（7分）自热火锅的加热包的主要成分是CaO、Al和Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图1所示。兴趣小组探究其发热原理。

【猜想】①CaO和H2O反应放热

②Na2CO3和Ca（OH）2反应放热

③Al和NaOH反应放热

【实验】进行以下实验并记录，如图2。

（1）表格中x＝  ，y＝     ，z＝    。

【分析和结论】

（2）自热包的热量主要来自于【猜想】    （填序号）的热量。

（3）依次写出图1中a→b段，b→c段发生的主要反应方程式                 、                 。

【实验反思】

（4）依据图2分析，自热包不直接使用NaOH固体和铝粉混合的原因是                 。

19．（9分）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途经。

Ⅰ.碳捕集：

（1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO2获得纯净CO2，流程如图

请写出步骤2中发生的反应方程式：                 。

Ⅱ.碳封存：

（2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是         。

Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将CO2循环再生成O2。

（3）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式：                 。

（4）利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为     kg。

（5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为     。

Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据

（6）CO2能作为合成上述燃料的原料，是因为            。

（7）分析数据可得结论：当燃料中        增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是  （填序号）。

A.CH4

B.H2

C.C2H6

20．（10分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

（1）甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。

【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。

【实验】

【猜想】溶液变成无色的原因：

①发生                 （写化学方程式）反应，溶液变为无色。

②酚酞失效变成无色。

【实验】限选试剂：10%NaOH溶液，HCl溶液，酚酞溶液

（2）乙同学借助电导率传感器探究KOH与HCl反应。

【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图

【分析】

根据图像信息：

③其他条件相同，导电能力：OH﹣  Cl﹣（填“＞”或“＜”）；    ＞K+（填离子符号）。

④下列说法正确的是      （填选项）。

A.溶液的导电能力还与温度有关

B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关

C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关

D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关

（3）如图1所示，分别向10%KOH溶液、10%KCl溶液中缓慢通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）

向10%KOH溶液中通入HCl气体所得图像为曲线  （填“a”或“b”）。理由是                 。

（4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证据                  。